咸阳市2017年高考模拟考试（二）理科综合试题
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．下列与细胞相关的叙述中正确的是
A．蓝藻和黑藻含有的光合色素相同，都能进行光合作用
B．动物细胞没有原生质层，因此不能发生渗透作用
C．构成细胞膜的磷脂分子和大多数蛋白质是可以运动的
D．衰老细胞的体积及细胞核体积都比正常细胞的小
2．在以下有关实验的描述中，正确的是
A．探究温度对酶活性影响的实验中，可选择H2O2作为反应物
B．用光学显微镜观察染色较深的玻片标本时，可选用凹面镜和大光圈
C.观察植物细胞有丝分裂实验中，可川洋葱鳞片叶内表皮细胞代替根尖细胞
D. 0. 3 g／mL的蔗糖溶液中，可观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞紫色变浅
3．某哺乳动物的基因型为AABbEe，下图是该动物一个精原细胞在产生精子过程中某时期的示意图，以下有关说法错误的是
A．基因B/b与基因E/e之间的遗传遵循自由组合定律
B．该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbE
C．图示细胞为次级精母细胞，该细胞中含一个染色体组
D．图示细胞中，a基因应该来源于基因突变
4．下列研究方法或结论的叙述，不正确的是
A．遗传学家采用假说一演绎法，证明了基因位于染色体上
B．孟德尔利用豌豆杂交实验，揭示了分离定律和自由组合定律
C．科学家在DNA双螺旋结构模型构建中，应用了x射线衍射结构分析法
D．科学家采用差速离心法，证明了DNA是以半保留的方式复制的
5．下列关于植物激素的叙述，正确的是
A．植物激素是由植物体一定部位的内分泌细胞分泌的
B．植物激素中生长素的发现源于人们对植物向光性的研究
C．植物激素都具有高浓度促进生长，低浓度抑制生长的特性
D．植物激素可以直接参与植物细胞内的代谢活动
6．某地蝗虫成灾，人们溅出一块稻田中蝗虫的初始数量为No只，每天增加约为5%。为消灭蝗虫并且避免农药对环境的污染，人们将一群自然放养的鸭子引入农田，很快控制住了该块农田中蝗虫的数量。下列有关说法错误的是
A．引入鸭子前，1天后蝗虫种群数量为N0·0. 05t只
B．若采用农药灭虫，会导致蝗虫抗药性基因频率上升
C．出生率是影响该稻田蝗虫数量变化的因素之一
D．种植的水稻不是该生态系统中唯一的生产者
7.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是
A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
C.采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
8.下列有关说法正确的是
A.分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
B.乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
9.下列制备物质的工业生产流程合理的是
A.海水Mg（OH）2MgOMg
B.由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）Cl2漂白粉
C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al
D.合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体NH3纯净干燥的氨气
10.下列方程式书写正确的有
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-
⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
11.下列实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
12.下列说法不正确的是
A.已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
B.25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b
D.向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小：W>Z>Y>X
B.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
C.v能抑制水的电离而u能促进水的电离
D.粘有q的试管可用酒精洗涤
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。其中14 -18为单选题，每小题有且只有一个选项正确；19-21题为多选题，每小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.已知类氢结构氦离子(He+)的能级图如图所示，根据能级跃迁理论可知
A．氦离子(He+)处于n=l能级时，能吸收45 eV的能量跃迁到n=2能级
B．大量处在n=3能级的氦离子(He+)向低能级跃迁，只能发出2种不同频率的光子
C．氦离子(He+)从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2能级辐射出光子的波长大。
D．若氦离子(He+)从n=2能级跃迁到基态，释放的光子能使某金属板发生光电效应，则从n=4能级跃迁到n=2能级释放的光子一定也能使该金属板发生光电效应。
15.如图甲，一维坐标系中有一质量为m=2kg的物块静置于x轴上的某位置（图中未画出），从t=0时刻开始，物块在外力作用下沿x轴作匀变速直线运动，如图乙为其位置坐标和速率平方关系图像，下列说法正确的是
A．t=4 s时物块的速率为2 m/s B．加速度大小为1 m/s2
C．t =4 s时物块位于x=4 m处 D．在0．4 s时间内物块运动的位移6m
16.如图所示，竖直平面内有一固定的光滑椭圆大环，其长轴长BD =4 L、短轴长AC =2 L_劲度系数为k的轻弹簧上端固定在大环的中心O，下端连接一个质量为m、电荷量为q，可视为质点的小环．小环刚好套在大环上且与大环及弹簧绝缘，整个装置处在水平向右的匀强电场中．将小环从A点由静止释放、小环运动到B点时速度恰好为0．已知小环在A、B两点时弹簧的形变量大小相等，则
A．电场强度的大小E=
B．小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹力不做功
C．小环从A点运动到B点的过程中，弹簧的弹性势能先减小后增大
D．小环在A点时受到大环对它的弹力大小F= mg - kL
17.等离子体气流由左方连续以速度vo射入P1和P2两板间的匀强磁场中，ab直导线与P1、P2相连接，线圈A与直导线cd连接。线圈A内有如图乙所示的变化磁场，且磁场B的正方向规定为向左，如图甲所示，则下列叙述错误的是
A．0～1 s内ab、cd导线互相排斥 B．l～2 s内ab、cd导线互相吸引
C．2～3 s内ab、cd导线互相吸引 D．3～4 s内ab、cd导线互相吸引
18.某型号电动自行车的电动机铭牌如下：
两次都将蓄电池充足电，第一次以15 km/h的速度匀速行驶，第二次以20 km/h的速度匀速行驶。若行驶时所受阻力与速度成正比，且电动自行车行驶时热损耗与输出功率比值保持不变，则两次行驶的最大里程之比及此自行车所配置的电动机的内阻为：
A．4/3 0.2Ω B．3/4 0.2Ω C．3/4 7.2Ω D．4/3 7.2Ω
19. 2018年我国即将发射“嫦娥四号”登月探测器，将首次造访月球背面，首次实现对地对月中继通信，若“嫦娥四号”从距月面高度为100 km的环月圆轨道I上的P点实施变轨，进入近月点为15 km的椭圆轨道Ⅱ，由近月点Q落月，如图所示。关于“嫦娥四号”，下列说法正确的是
A．沿轨道I运动至P时，需制动减速才能进入轨道Ⅱ
B．沿轨道Ⅱ运行的周期大于沿轨道I运行的周期
C．沿轨道Ⅱ运行时，在P点的加速度大于在Q点的加速度
D．在轨道Ⅱ上由P点运行到Q点的过程中，万有引力对其做正功，它的动能增加，重力势能减小，机械能不变．
20．如图所示，两个质量分别为m1=2kg、m2 =3 kg的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连接。两个大小分别为F1 =30 N、F2=20 N的水平拉力分别作用在m1、m2上，则
A．系统运动稳定时，弹簧秤的示数是50 N
B．系统运动稳定时，弹簧秤的示数是26 N
C．在突然撤去F1的瞬间，m1的加速度大小为13 m/s2
D．在突然撇去F1的瞬间，m1的加速度大小为15 m/s2
21.如图所示，竖直平行线MN、PQ间距离为a，其间存在垂直纸面向里的匀强磁场（含边界PQ），磁感应强度为B，MN上O处的粒子源能沿不同方向释放比荷为的带负电粒子，速度大小相等、方向均垂直磁场．粒子间的相互作用及重力不计，设粒子速度方向与射线OM夹角为θ，当粒子沿0 =60°射入时，恰好垂直PQ射出，则
A．从PQ边界垂直射出的粒子在磁场中运动的时间为
B．沿0 =90°射入的粒子，在磁场中运动的时间最长
C．粒子的速率为
D．PQ边界上有粒子射出的长度为
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33-第38题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）必考题（共11题，共129分。）
22.（6分）如图甲所示，用细线竖直拉着包有白纸的质量为m(kg)的圆柱棒，蘸有颜料的毛笔固定在电动机上并随之转动．当烧断悬挂圆柱棒的线后，圆柱棒竖直自由下落，毛笔就在圆柱棒表面的纸上画出记号，如图乙所示，设毛笔接触棒时不影响棒的运动．测得记号之间的距离依次为20.0 mm,44.0 mm,68.0 mm,92.0 mm,116.0 mm,140.0 mm．已知电动机铭牌上标有“1200 r/min”字样，根据以上内容，回答下列问题：
①图乙中的 ．端是圆柱体的悬挂端（填“左”或“右”）；
②根据图乙所给的数据，可知毛笔画下记号D时，圆柱棒下落的速度VD= m/s；圆柱棒竖直下落的加速度为 m/s2
23.（9分）某同学为了较精确地测量某一节干电池的电动势和内阻，实验室准备了下列器材：
A．待测干电池E（电动势约为1,5 V，内阻约为1 Ω）
B．电流表G（满偏电流3.0 mA，内阻为100 Ω）
C．电流表A（量程0 ~0.6 A，内阻约为1 Ω）
D．滑动变阻器R1（0一10 Ω，额定电流为2A）
E．滑动变阻器R2（0 ~1 kΩ，额定电流为1 A）
F．定值电阻Ro（阻值为900 Ω）
G．开关一个，导线若干
(1)为了能比较准确地进行测量，同时还要考
虑操作的方便，实验中滑动变阻器应选 ．
(2)根据题意在图中画出该实验所需要的电路图．
(3)根据电路图，将实物图连接起来，组成完整的电路．
(4)如图所示，是某同学根据正确的实验得到的数据作出的图线，其中，纵坐标I1为电流表G的示数，横坐标I2为电流表A的示数，由图可知，被测干电池的电动势为____V，内电阻为 Ω（保留两位有效数字）．
24.（14分）礼炮竖直向上发射炮弹，炮弹头的质量为肘=6.0 kg（内含炸药的质量可以忽略不计），射出的初速度v0=60 m/s。当炮弹头到达最高点时爆炸分裂为沿水平方向运动的两片，其中一片质量为m=4. 0kg。现要求这一片不能落到以发射点为圆心、以R=600 m为半径的圆周范围内，则刚爆炸完时两弹片的总动能至少多大？（g=10 m/s2，忽略空气阻力）
25.（18分）某发电机的内部结构平面图如图甲，永磁体内侧为半圆柱面形，它与圆柱形铁芯之间的窄缝间形成B=0. 5T的磁场．在磁场中有一个如图乙所示的U形导线框abcd.已知线框ab和cd边长均为0.2 m，bc边长为0.4 m，线框以ω=200πrad/s角速度顺时针匀速转动．
(1)从bc边转到图甲所示正上方开始计时，求t=2.5 xl0-3s这一时刻线框中感应电动势的大小；在给定的坐标平面内画出ad两点电势差Uad随时间变化的关系图线．（感应电动势的计算结果保留两位有效数字，Uad正值表示Ua>Ud）
(2)如将此电压加在图丙所示的竖直放置的平行金属板上，且电动势为正时E板电势高，让一质量为m =6.4 xl0一13kg，电量为q=3.2×10-10C的带正电微粒从 （T为交流电的周期）时刻开始由E板出发向F板运动，已知EF两板间距L=0.5m，粒子从E运动到F用多长时间？（粒子重力不计）
26.（14分）我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
（2）上述流程中X物质的分子式______。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是 。
②乙装置中的试剂是 。
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管通入 气体。
⑤装置c中的试剂为 （选填字母）。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）： 。
27.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
窗体顶端
方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ 电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
方法Ⅲ 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。
①阳极上的产物是 。
②阳极生成Cu2O，其电极反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为 。
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如右图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）= mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数= 。
（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
28.（14分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
